<p style="text-align:center"><span style="font-size: 14px; color: rgb(165, 165, 165);"><strong><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f7978ab0c.jpg" title="5db7f7978ab0c.jpg" alt="5db7f7978ab0c.jpg" width="950" height="" border="0" vspace="0" style="width: 950px;"/></strong></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-size: 14px; color: rgb(165, 165, 165);"><strong>摘要 针对离子键教学中常见的迷思概念，依据知识发展的脉络和内在逻辑联系，在充分整合教材资源的基础上，以“问题定向驱动→情境引导探究→概念自主建构”为教学主线，用规范的信息呈现引导学生完成核心概念的建构，深化对概念内涵的理解，防范迷思概念形成。</strong></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-size: 14px; color: rgb(165, 165, 165);"><strong>关键词 离子键 迷思概念 问题驱动 创设情境 自主建构 教学流程</strong></span></p><p style="text-align: justify;"><br/></p><p style="text-align: justify;">“离子键”是人教版《化学（必修2）》第一章第3节“化学键”的主题之一。“离子键”概念表述抽象而内涵丰富，是高中化学必修模块的学习难点。在过往的教学实践中，学生在离子键概念的建构过程中常出现一些迷思概念[1]。</p><p style="text-align: justify;">笔者在参与江苏省中小学教学研究第九期重点课题“高中化学全资源精品课程建设研究”的过程中，对学生普通存在与离子键相关的迷思概念进行了梳理，基于“引导自主建构，防范迷思概念”的教学理念，对离子键的教学进行了重新思考与设计。</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f698a46f3.jpg" title="5db7f698a46f3.jpg" alt="5db7f698a46f3.jpg"/></p><p style="text-align: justify;"><strong>1 教学设计的基本思路</strong></p><p style="text-align: justify;">1．1梳理知识体系，整合教学资源</p><p style="text-align: justify;">在人教版教材的知识体系中，“离子键”是《化学（必修2）》第一章第3节“化学键”的主题之一。“原子得到或失去电子形成离子，离子结合为物质（氯化钠等）”、“溶液中的离子可以导电”、“IA族、IIA族元素的原子易失电子形成阳离子，VIA族、VIIA族元素的原子易得电子形成阴离子”等前认知是学生建构“什么是离子键？怎样形成离子键？如何识别离子化合物？”的重要基础。</p><p style="text-align: justify;">教材是教与学的“第一资源”[2]。“用教材教”首先要做好教材资源的整合与优化。</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f6a097284.jpg" title="5db7f6a097284.jpg" alt="5db7f6a097284.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">1．2问题定向驱动，情境引导探究</p><p style="text-align: justify;">教学资源的问题化、情境化是有效利用教学资源的基本途径。通过“定向驱动思维，引导自主建构”的启发性问题的设置，“紧扣教学主题，贴近学生实际”的真实性情境的创设， 依托“电子白板”的交互功能搭建互动平台，建构“问题定向驱动——情境引导探究——概念自主建构”的课堂教学主线，让学生在丰富的素材、多彩的情境、睿智的问题，开阔视野下，完成核心概念建构、深化对概念内涵的理解。</p><p style="text-align: justify;">1．3规范信息呈现，减少认识偏差</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f7867c76c.jpg" title="5db7f7867c76c.jpg" alt="5db7f7867c76c.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">概念呈现力求全面准确。三种版本的教材对核心概念的描述风格各异，有的追求通俗易懂，有的追求严谨规范。借鉴苏教版对“化学键”、鲁科版对“离子键”的表述帮助学生全面理解核心概念。</p><p style="text-align: justify;">概念建构力求循序渐进。按照知识发展的脉络，依据概念间的逻辑联系，通过“为什么要形成离子？”、“阴、阳离子为什么会相互结合？”、“离子键的本质是什么？”等问题引导学生逐步理解追求稳定结构是原子得失电子的“内驱”，“异性相吸”是阴、阳离子结合的“动力”，静电作用是离子键的本质。</p><p style="text-align: justify;">1．4借助电子白板，提高课堂效率</p><p style="text-align: justify;">电子白板信息呈现的快捷性和交互性能有效保障情境教学的顺利实施，放大镜、聚光灯等工具在概念教学中便于突出重点，调动起学生的高度关注，提高学生自主建构的效率。</p><p style="text-align: justify;"><strong>2教学流程的主体设计</strong></p><p style="text-align: justify;">[问题1]精彩纷呈的世界是由物质组成的。数以千万计的化学物质其组成元素只有一百多种，一百多种元素的原子如何变幻出数以千万计的物质？</p><p style="text-align: justify;">[情境1]物质与其构成微粒之间的关系[3]</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f76fd56b9.jpg" title="5db7f76fd56b9.jpg" alt="5db7f76fd56b9.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">[建构1]原子形成物质的3条途径：①原子直接结合成物质 ②原子结合成分子，分子再聚集成物质 ③原子通过电子得失形成离子，离子再结合成物质。</p><p style="text-align: justify;">[问题2]氯化钠由Na+和Cl－结合而成；水由H2O聚集而成，H2O由H和O结合而成。解读NaCl和H2O的相关性质，你能得出什么结论？</p><p style="text-align: justify;">[情境2]氯化钠和水的相关性质</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f76156af1.jpg" title="5db7f76156af1.jpg" alt="5db7f76156af1.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">[建构2]固体NaCl中离子不能自由移动，NaCl熔融需要吸收大量热量，说明NaCl晶体中Na+和Cl－间存在着一种强大的束缚力。冰熔化、气化消耗的能量少，而水分解消耗大量能量，说明水分子内H与O之间存在很强的结合力。</p><p style="text-align: justify;">化学上将在晶体或分子中，相邻原子间的强烈的相互作用称之为化学键。</p><p style="text-align: justify;">[问题3] NaCl晶体中Na+和Cl－间强烈的相互作用，究竟是一种什么样的力量？这种力量又是如何形成的？</p><p style="text-align: justify;">[情境3] 氯化钠形成过程的卡通示意图</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f7521442a.jpg" title="5db7f7521442a.jpg" alt="5db7f7521442a.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">[建构3]Na失去电子变成Na+，Cl得到电子生成Cl－，Na+、Cl－彼此牵手形成NaCl。</p><p style="text-align: justify;">[问题4]Na和Cl追求什么样的稳定结构？Na+、Cl－彼此“牵手”的原因是什么？</p><p style="text-align: justify;">[情境4]氯化钠形成过程的原子结构示意图</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f744149b1.jpg" title="5db7f744149b1.jpg" alt="5db7f744149b1.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">[建构4]追求“8电子”结构稳定是Na失电子，Cl夺电子的“内驱”。“异性相吸”是Na+和Cl－结合的“动力”。</p><p style="text-align: justify;">[问题5]事实表明，Na+和Cl－间不仅存在静电吸引，同时还存在静电排斥，请从离子结构的角度分析论证这一事实。</p><p style="text-align: justify;">[情境5]使用聚光灯，聚焦Na+和Cl－的离子结构示意图</p><p style="text-align: justify;">[建构5]离子的核带正电荷，核外电子带负电荷，阴离子和阳离子核与核之间，核外电子与核外电子之间存在着静电排斥，当Na+和Cl－接近到一定的距离，静电吸引和静电排斥达到平衡时就形成稳定的NaCl。静电吸引和静电排斥统称为静电作用。</p><p style="text-align: justify;">阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。（使用放大镜强调静电作用）</p><p style="text-align: justify;">通过离子键形成的化合物叫离子化合物。</p><p style="text-align: justify;">[问题6]怎样用简洁的化学用语表示离子化合物NaCl的形成过程？</p><p style="text-align: justify;">[情境6]NaCl形成过程的电子式</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f72f5afbd.jpg" title="5db7f72f5afbd.jpg" alt="5db7f72f5afbd.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">（借助聚光灯，依次聚焦原子、离子、离子化合物和离子化合物的形成过程的电子式，剖析电子式规范表达的要领。在此基础上再分组讨论用电子式表示MgCl2、Na2O的形成过程）</p><p style="text-align: justify;">[建构6]化学用语“电子式”的规范表达</p><p style="text-align: justify;">①原子的电子式：用“·”或“×”表示原子最外层的电子</p><p style="text-align: justify;">②阳离子电子式：原子最外层的电子已全部失去，离子符号即为其电子式</p><p style="text-align: justify;">③阴离子电子式：夺到的电子完全属于阴离子，用“[]”对外宣示对最外层电子的“主权”，注明相应离子电荷</p><p style="text-align: justify;">④离子化合物：阴、阳离子电子式的有机组合</p><p style="text-align: justify;">⑤离子化合物的形成过程：用“→”连接原子的电子式和离子化合物的电子式</p><p style="text-align: justify;">[问题7] 阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子化合物。如何识别离子化合物？</p><p style="text-align: justify;">[情境7]以CaBr2、K2S、NaOH、NH4Cl、MgSO4为讨论对象，以物质的“微观结构、宏观组成、物质类别和物质性质”为识别视角，提炼识别离子化合物的方法。</p><p style="text-align: justify;">[建构7]离子化合物的识别依据</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f70ed0381.jpg" title="5db7f70ed0381.jpg" alt="5db7f70ed0381.jpg"/></p><p style="text-align: justify;">[情境8]演示“钠与氯气反应”的实验。呈现金属钠、氯气、氯化钠与它们的微观结构示意图[4]</p><p style="text-align:center"><img src="/data/upload/img/2019/10/29/5db7f6ee651a8.jpg" title="5db7f6ee651a8.jpg" alt="5db7f6ee651a8.jpg"/></p><p style="text-align: justify;"><strong>[参考文献]</strong></p><p style="text-align: justify;">[1]徐志军，王丰宽。化学教育，2010，，31（6）：49-52</p><p style="text-align: justify;">[2]相佃国。化学教育，2012，33（7）：13-16 </p><p style="text-align: justify;">[3] 胡美铃主编。义务教育课程标准实验教科书：化学（九年级上册）。第2版，北京：人民教育出版社，2006：79</p><p style="text-align: justify;">[4] 王磊，陈光巨主编。普通高中课程标准实验教科书：化学（必修2）。济南：山东科学技术出版社，2004：33</p><p style="text-align: justify;"><strong>[文章发表于《化学教学》2013年第2期，《中学化学教与学》2013年第5期全文转载]</strong></p><p><br/></p>
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